Question

(10分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：

⑴称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上。

⑵过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有                         。

⑶蒸发操作时应将液体放在___        ___中加热，等加热至____       ____时即停止加热。

⑷在样品的溶液中加入过量的Na₂CO₃溶液，作用是____________________________，反应的离子方程式是___                              ___________________。

⑸在滤液中加入盐酸的作用是________                      ________，发生反应的化学方程式是____                                        _______。

⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________。

Answer

(10分，每空1分,方程式各2分) (2)漏斗       (3)蒸发皿 剩余较少液体

(4)使钙离子完全形成沉淀而除去 Ca2+＋CO32—-===CaCO3↓

(5)除去过量的Na2CO3         Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

(6)5.9 g

【解析】

试题分析：（2）过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有漏斗。

（3）蒸发操作时应将液体放在蒸发皿中加热，等加热至剩余较少液体时即停止加热。

（4）氯化钠中含有氯化钙，所以在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液的作用是使钙离子完全形成沉淀而除去，反应的离子方程式是Ca2+＋CO32—-===CaCO3↓。

（5）由于碳酸钠是过量的，所以在滤液中加入盐酸的作用是除去过量的Na2CO3，有关反应的化学方程式是Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。

（6）100 mL 1mol/L的NaCl溶液只溶质的质量是0.1L×0.1mol/L×58.5g/mol＝5.85g。由于托盘天平只能读数到0.1g，所以实际称量的质量是5.9g。

考点：考查常见的基本实验操作。