（16分）某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀C ；沉淀D 。
（3）写出①、②、④三个反应方程式（属于离子反应的写离子方程式）
① ；
② ；
④ 。
（8分）现用氯气与氢氧化钠溶液反应，若耗用的氯气为4.48L (标准状况)。
⑴该反应的离子方程式为 。
⑵则选用所贴标签为2.0mol·L－1的氢氧化钠，至少需该氢氧化钠溶液 毫升。
⑶如选用所贴标签为10%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸中和上述反应中所消耗的氢氧化钠，至少需该盐酸 毫升（保留小数点后一位）。
(10分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制100 mL 1mol/L的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：
⑴称量粗盐样品m g，样品放在托盘天平左盘上。
⑵过滤时，需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外有 。
⑶蒸发操作时应将液体放在___ ___中加热，等加热至____ ____时即停止加热。
⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，作用是____________________________，反应的离子方程式是___ ___________________。
⑸在滤液中加入盐酸的作用是________ ________，发生反应的化学方程式是____ _______。
⑹配制100 mL 1mol/L的NaCl溶液时，应从W g固体中称取NaCl的质量为____________。
(8分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。
甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。
丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
试回答下列问题：
⑴其中操作正确的同学是___ _____。
⑵证明有Fe(OH)3胶体生成利用的胶体性质是______ __。
⑶在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：
① 将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷。
② 若向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是 。
③若向其中加入浓盐酸溶液，产生的现象是 。
(4)Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为 。
(8分)现有Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2、NaOH、盐酸、稀硫酸六种溶液，它们存在如图所示的相互反应关系，图中每条线两端的物质可以发生化学反应，试回答下列问题：
⑴写出下列物质的化学式：A 、C 、D 、F ；
⑵写出下列反应的离子方程式：A+B 、
E+F 。
（6分）根据方程式：Ba(OH)2＋(NH4)2SO4
BaSO4↓＋2NH3↑＋2H2O，请回答：
⑴(NH4)2SO4属于 ，H2O属于 ___。（填字母）
A、电解质 B、非电解质 C、胶体
⑵写出(NH4)2SO4的电离方程式： _____ _。
⑶写出该反应的离子方程式： ___。E
