在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
不能用有关胶体的观点解释的现象是
A. 在江河入海处易形成三角洲
B. 0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀
C. 在NaF溶液中滴入AgNO3溶液看不到沉淀
D. 同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞
下列物质的分类组合正确的是：（ ）
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A |
B |
C |
D |
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化合物 |
HCl |
NaOH |
Cu2(OH)2SO4 |
FeSO4×7H2O |
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氧化物 |
H2O |
Na2O |
CO |
Fe3O4 |
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电解质 |
浓盐酸 |
蔗糖晶体 |
胆矾晶体 |
铁 |
下列说法正确的是( )
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体
B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C．O3是由3个氧原子构成的化合物
D．CuSO4·5H2O是一种混合物
下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）
A．NaCl溶液 B．铁丝 C．稀硫酸 D．熔融的 NaOH
（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
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产品标准 |
GB5461 |
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产品等级 |
一级 |
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配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
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碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
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分装日期 |
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分装企业 |
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（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
