（8分）在反应Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2中， 是氧化剂； 元素被氧化， 元素被还原；四种物质中， 的还原性最强；在反应中每消耗1molCO就生成 g还原产物， g氧化产物。
（6分）下列物质能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。
①铜 ②碳酸钙 ③氯化钠晶体 ④稀硫酸
⑤干冰 ⑥蔗糖 ⑦ 盐酸 ⑧熔融态硫酸钡 ⑨HNO3
（16分）按要求回答问题：
（1）写出对应的化学方程式：
Cu2+＋Fe＝Cu＋Fe2+_________________________
CO32-＋2H+ ＝CO2↑＋H2O__________________________
（2）写出对应的离子方程式：
碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应_________________
铁与氯化铁溶液反应
（3）写出下列物质的电离方程式：
硫酸铝电离的电离方程式：
KHCO3电离的电离方程式：
（4）用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2
5NH4NO3 = 4N2↑+ 9H2O + 2HNO3
铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2 
2PbO＋2SO2；
③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是（ ）
A、浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化
B、方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
C、整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D、将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳
对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是( )
A．硫元素的质量比为4∶5 B．分子数之比为1∶1
C．原子总数之比为15∶16 D．氧元素的质量之比为5∶4
在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子不能大量共存的是（ ）
A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－ B、K+、Na+、NO3－、Cl－
C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－ D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－
