Question

（8分）为除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

请回答：

(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是            ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要                     。

(2)步骤③加入过量NaOH的目的是：                                         

(3)步骤⑥需加入适量的          （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：                              

Answer

（1）蒸发，  蒸发皿；   （2）溶液中存在的 Mg2+ 和 Fe3+完全转化为沉淀除去。

（3）盐酸       OH-＋H+ ＝ H2O      CO32-＋2H+＝H2O＋CO2­

【解析】

试题分析：（1）由溶液变成晶体的操作叫蒸发，需要用的一起除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要蒸发皿。

（2）步骤③加入过量NaOH的目的是溶液中存在的 Mg2+ 和 Fe3+完全转化为沉淀除去。

（3）滤液I中还有大量的OH-、CO32-杂质离子，所以需要加盐酸除去。发生的离子方程式为：OH-+H+=H2O CO32-＋2H+＝H2O＋CO2­

考点：化学实验基本操作