下列说法中正确的是
A.物质的量是衡量物质质量大小的物理量 B.摩尔是一种基本物理量
C.摩尔是物质的量的单位 D.气体摩尔体积就是22.4L.mol -1
下列过程中，属于化学变化的是
A.海水蒸馏制淡水 B.液化空气分离制氮气
C.牛奶久置变酸 D.用四氯化碳萃取溴水中的液溴
（5分）同温同压下，若A容器中充满O2 ,B容器中充满O3 。
（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是
（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是
（3）若两容器的体积比为5∶2，则O2和O3物质的量之比为_________，质量之比为_______，密度之比为______________。
（4分）现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为_________
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后溶液中Cl-的物质的量浓度与______ mol/L的氯化镁溶液中的Cl-浓度相同。
（9分）实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：
(1)配制时，必须使用到的玻璃仪器有 、 、 、
(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________
(3) 要完成本实验该同学应称出NaOH______g
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是__________
①称量固体药品时所用的砝码是生锈的
②称量时间过长
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度
（8分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：
请回答：
(1)步骤⑦需采用的主要物质分离提纯操作，名称是 ，所需要的实验仪器和用品除铁架台、酒精灯、玻璃棒外，还要 。
(2)步骤③加入过量NaOH的目的是：
(3)步骤⑥需加入适量的 （填试剂名称），所发生反应的离子方程式为：
