（6分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目： MnO2 + 4HCl...

（6分）用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目：

MnO2 + 4HCl（浓） Cl2↑ + MnCl2 + 2H2O

其中，氧化剂是，元素被氧化。

（6分） MnO2；Cl 【解析】试题分析：根据方程式可知，氯元素的化合价从－1价升高到0价失去1个电子，因此氯元素被氧化。锰元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，所以二氧化锰是氧化剂。考点：考查氧化还原反应的有关判断和表示

考点分析：

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（4分）有X、Y两种元素，Y的第三个电子层上有2个电子，X的最外层电子数是其电子层数的３倍，请写出其原子结构示意图：X、；Y、。

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（8分）填写下列表格

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（10分）（1）1molO₂与1molO₃分子数之比为 ,原子数之比为

（2）含有O原子物质的量相同的SO₂与SO₃，分子数之比为 ,所含的S原子数之比为，所含的原子总数之比为

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（8分）从四大基本反应类型看，反应都属于氧化还原反应，反应和

反应部分属于氧化还原反应，反应全部都属于非氧化还原反应。

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下列说法中错误的是

A．10 g 98%硫酸(密度为1.84 g/cm³)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况下)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba²^＋和Cl^－总数为3×6.02×10²³

D．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出500 mL，其浓度是0.5 mol/L

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试题属性

（6分） 用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目： MnO2 + 4HCl...