把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成1...

把7.4 g Na₂CO₃·10H₂O 和 NaHCO₃组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na⁺)=0.6 mol·L^-1。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是：

A．3.18g B．2.12g C．4.22g D．5.28g

A 【解析】试题分析：混合物加热至恒重，最终生成的是碳酸钠。所以根据钠原子守恒可知，碳酸钠的物质的量是（0.1L×0.6mol/L）÷2＝0.03mol，因此残留物的质量是0.03mol×106g/mol＝3.18g，答案选A。考点：考查钠及其化合物的有关计算

考点分析：

相关试题推荐

估计下列溶液中溶质的质量分数最大的是：

A．4.6gNa投入45.4g水中 B．7.8gNa₂O₂投入42.2g的水中

C．6.2gNa₂O投入43.8g的水中 D．8gNaOH投入42g水中

查看答案

某溶液中有①NH₄⁺②Cu²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子

A. ① B. ①④ C. ③④ D. ①③

查看答案

下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是

A．MgCO₃与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺ == CO₂↑+H₂O

B．Mg(OH)₂与H₂SO₄反应：Mg²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2- == MgSO₄↓+2H₂O

C．镁与醋酸反应：Mg+2H⁺ == Mg²⁺+H₂↑

D．工业上以海水为原料制备Mg(OH)₂：Ca(OH)₂+Mg²⁺ == Mg(OH)₂↓+Ca²⁺

查看答案

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0．1mol·L^-1，SO₄^2—浓度为0．3mol·L^-1，则混合液中镁离了的浓度为

A、0．45mol·L^-1 B、0．3mol·L^-1　C、0．15mol·L^-1 D、0．1mol·L^-1

查看答案

称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3

查看答案

试题属性