Question

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：

2FeSO₄ + 6Na₂O₂ ＝ 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是

A. Na₂O₂只作氧化剂

B. Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C. O₂ 是还原产物

D. 2 mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

Answer

B

【解析】

试题分析：A项过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到-2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B项反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的-1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的-2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C项氧气中0价的氧元素是过氧化钠中-1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C错误；D项反应中元素化合价升高的数目为：2×（6-2）+2×（1-0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误。故选B。

考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算。