Question

（每格2分，共8分）配平该化学方程式

  □K³⁷ClO₃ + □H³⁵Cl —□KCl+□Cl₂ +□H₂O.

该反应中HCl体现了_______性，若反应中有1.5mol电子发生转移生成Cl₂________mol，所得Cl₂的相对分子质量是_________(保留小数点后一位) 。

Answer

（8分）1K37ClO3 + 6H35Cl＝1KCl+3Cl2 +3H2O

酸性，还原性 0.9     70.7（每格2分）

【解析】

试题分析：根据化合价升降可以配平方程式：1K37ClO3 + 6H35Cl＝1KCl+3Cl2 +3H2O，因为H35Cl中有1个35Cl化合价没有变化，生成物是氯化钾，说明起酸的作用，5个35Cl变为Cl2，说明起还原剂的作用；该反应中生成3个氯气分子，转移5个电子，则转移1.5mol电子，生成氯气是0.9mol；3个氯气分子中含有5个35Cl，1个37Cl，则Cl2的相对分子质量是。

考点：考查氧化还原反应的概念、配平、计算及相对分子质量的计算。