Question

（12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：

（1）A中发生的反应方程式：                                             。

（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                             。

（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到             。试管C中溶液变浑浊，则证明SO₂具有               性。

（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl₂溶液中通入Cl₂气体，现象          

（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是                      。

Answer

（12分）（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O 

（2）SO2+2OH-  == SO32-+2H2O

（3）无色变红色；氧化性。（4） 白色沉淀 （5）抽出铜丝到液面上。

【解析】

试题分析：（1）在加热的条件下，铜和浓硫酸反应，反应的方程式是

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）SO2属于大气污染物，所以需要尾气处理，因此和氢氧化钠溶液反应的离子方程式是SO2+2OH-  == SO32-+2H2O。

（3）SO2能使品红溶液褪色，但这种漂白是不稳定的，加热时又恢复到红色。试管C中溶S液变浑浊，则C中有单质S生成，这说明SO2具有氧化性，能把H2S氧化生成单质S。

（4）氯气具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀。

（5）由于A中的铜丝是可以抽动的，所以如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是抽出铜丝到液面上。

考点：考查浓硫酸的性质、SO2的性质以及实验操作等