下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 （ ）
A. B. C. D.
用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中，错误的是（ ）
|
|
X |
Y |
Z |
|
例 |
氧化物 |
化合物 |
纯净物 |
|
A |
溶液 |
分散系 |
混合物 |
|
B |
铜 |
金属元素 |
元素 |
|
C |
强电解质 |
电解质 |
化合物 |
|
D |
置换反应 |
氧化还原反应 |
离子反应 |
下列说法中，正确的是（ ）
A．化学科学与其他科学分支的联系不密切
B．化学研究的主要目的就是认识分子
C．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器
D．化学研究会造成严重的环境污染。
（6分）取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水配成10mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0mL，并收集到112mLCO2（标况）。
求：（1）稀盐酸物质的量浓度 ；
（2）Na2CO3·xH2O的摩尔质量 ；
（3）x值 。
（12分）目前市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
|
产品标准 |
GB5461 |
|
产品等级 |
一级 |
|
配料 |
食盐、碘酸钾、抗结剂 |
|
碘含量(以I计） |
20~50mg/kg |
|
分装日期 |
|
|
分装企业 |
|
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b 加入适量Na2SO3稀溶液；
c 分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c 以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为1.00×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液24.00mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
（12分）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A中发生的反应方程式： 。
（2）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（3）反应一段时间后，停止反应，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入Cl2气体，现象
（5）如果反应过程中要立即停止反应，最简单的方法是 。
