Question

300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO₄^2-的物质的量浓度约为       

A．0.4 mol/L              B．0.3 mol/L     C．0.2 mol/L        D．0.1 mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：300mlAl2(SO4)3含有1.62gAl3+，可以得出含有Al3+：1.62g/27mol=0.06mol

所以含有0.09molSO42-（根据化学式对应摩尔比例可以得出）

滴入300ml的0.1mol/L的Ba（OH）2后会发生反应（滴入n=cV=0.3L´0.1mol/L=0.03mol ）

3Ba（OH）2+Al2（SO4）3=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓如果加多了会生成偏铝酸钡 ,反应中Ba2+与SO42-的沉淀比是1：1，所以每沉淀1molBa2+就有1molSO42-也跟着沉淀 ,所以沉淀0.03molBa2+，也就沉淀0.03molSO42-，所以剩余0.06molSO42- ,

接下来算混合溶液的体积 ,总共600ml=0.6L

所以c=n/V=0.06mol/0.6L=0.1mol/L

所以SO42-的物质量浓度为0.1mol/L

考点：物质的量浓度的计算。