Question

（6分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。

(1)该反应中的还原剂是               ；

(2)该反应中，还原产物是             ；

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

                                                                         ；

(4)若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

Answer

（6分）（1）H2O2  （1分）    （2 ）Cr(OH)3（1分）

（3）2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr(OH)3＋3O2↑＋2H2O   （2分）（标电子转移的方向和数目单双线桥都给分。）      （4）3.36L（2分）

【解析】

试题分析：（1）由信息H2O2-→O2中可知，O元素的化合价由-1价升高到0，则H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；

（2）氧化剂发生还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：Cr（OH）3；

（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为

=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O；

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为

0.3¸6×3mol=0.15mol，

其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36．

考点：氧化还原反应。