Question

（8分） A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A                B                C               D             

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：                                               

                                                                               。

Answer

（8分）  A: AgNO3    B: CuSO4   C: Na2CO3    D:BaCl2（各1分）

    Ag+ + Cl- = AgCl↓  （2分）  CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O（2分）

【解析】

试题分析：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。

（1）中由于B盐是蓝色的，所以B为CuSO4；

（2）①四支试管加入盐酸，A有沉淀，则A溶液为AgNO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为Na2CO3，所以D为BaCl2，故答案为：A: AgNO3    B: CuSO4   C: Na2CO3    D:BaCl2

    ②Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

考点：常见离子的检验方法。