Question

（12分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④        ，⑤          ，⑥       ；

(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)：                               ；

(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：

                                                                             ；

(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：                                

                                                                               ；

(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果：                                  ；

(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：                

                                                                 。

Answer

（12分）⑴④碳酸钠溶液   ⑤盐酸   ⑥蒸发（蒸发结晶也可）（各1分）

⑵ 泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2（2分）

⑶ 第⑤步：H+  + OH- = H2O   （1分）   CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（1分）

⑷ 用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性。（2分）

⑸ ②和③或③和④（2分）

⑹ 用Ba (OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步（1分）

【解析】

试题分析：根据题意，（1）沉淀A是硫酸钡，溶液A1是CaCl2、MgCl2、BaCl2的混合溶液，沉淀B是氢氧化镁，溶液B1是CaCl2、NaOH、BaCl2的混合溶液，所以操作④应该加碳酸钠溶液除去CaCl2、BaCl2，沉淀C为碳酸钙与碳酸钡，溶液C1为NaOH、NaCl、NaCO3的混合溶液，所以⑤加盐酸。全部转化为氯化钠溶液，最后采取蒸发除掉多余的盐酸，并得到氯化钠固体。

（2）泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2

（3）第⑤步操作中发生盐酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+  + OH- = H2O

（4）利用酸碱中和反应原理，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸中部，若变红，说明溶液呈酸性，无OH-、CO32-存在；若变蓝，说明溶液仍呈碱性，有OH-、CO32-存在，需继续滴加盐酸至呈酸性。

（5）②和③调换先除去SO42-与先除去Mg2+都不影响结果，

（6）用Ba (OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并为一步。

考点：物质的分离除杂。