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科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的 A....

科学家已发现一种新型氢分子H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的

A.原子数   B.分子数   C.体积    D.物质的量

 

A 【解析】 试题分析:等质量的H3和H2分子中具有相同原子数,所以分子数一定不同,体积不同,物质的量不同。 考点:考查物质的量相关计算
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考点分析:
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(6分)二氧化硒(Se)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1。写出Se和浓HNO3的反应方程式                                                

(2)已知:Se+2H2SO4(浓)6ec8aac122bd4f6e2SO2↑+SeO2+2H2O

2SO2+SeO2+2H2O6ec8aac122bd4f6eSe+2SO42+4H

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是                        

(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:

①SeO2+KI+HNO36ec8aac122bd4f6eSe+I2+KNO3+H2O(未配平)

②I2+2Na2S2O36ec8aac122bd4f6eNa2S4O6+2NaI

实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000 mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为         

 

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(12分)某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl,实验前他们设计了如下方案(框图)。

6ec8aac122bd4f6e

(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称:④        ,⑤          ,⑥      

(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示):                               

(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式:

                                                                            

(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的:                                

                                                                               

(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果:                                  

(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化,请你提出简化的一种设想:                

                                                                

 

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(8分) A、B、C、D四种可溶性盐,知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:

① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。

(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:

A                B                C               D             

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式:                                               

                                                                              

 

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(6分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2,已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是              

(2)该反应中,还原产物是            

(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:

                                                                        

(4)若反应中转移了0.3mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为             

 

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(11分)用18 mol/L 的浓硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下:

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解  

④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题:

(1)所需浓硫酸的体积是          ,量取浓硫酸所用的量筒的规格是      (用下列编号填空)。

A.10ml     B.25ml     C.50ml     D.100ml

(2)第③步实验的操是                                                             

(3)第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线           ;改用          向容量瓶中滴加蒸馏水至                        为止。塞紧瓶塞,倒转摇匀并装试剂瓶。

(4)转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”:一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部,二靠是玻璃棒下端靠在                                          

(5)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?(用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水               

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤               

③加水超过刻度线后,用胶头滴管吸出多余的液体                 

 

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