Question

 将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L^-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L^-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（    ）

A．125mL              B．200mL          C．250mL          D．560mL

Answer

C

【解析】

试题分析：首先分析可能的反应过程：（1）首先镁铝合金中的镁和铝分别和盐酸反应         Mg+2H+=Mg2+ ＋H2 、2Al+6H+=2Al3+＋3H2（2）加入NaOH首先会中和剩余的酸，H++OH_=H2O  (3)接着有反应Mg2+ +2OH_=Mg(OH)2 、Al3+  +3OH_=Al(OH)3 ，这时反应中生成的沉淀最多，此时溶液中只剩下氯化钠，即总Cl-与Na+的数量相同，所以氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量=1mol，所以V（NaOH）=250ml。

考点：考查溶液中离子反应和相关计算