Question

（8分）实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

(1)用“线桥法”表示出电子转移情况：

2 KMnO₄+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(2)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是­­_________。

(3) 当电子转移的数目为6.02×10²³个时生成的氯气的物质的量为        mol

Answer

（8分）

(1) (2分) （单、双线桥皆可）   

(2) (每空2分)  KMnO4  ； HCl      (3) (2分)  0.5

【解析】

试题分析：（1）“线桥法”表示电子转移情况，可以用“双线桥”也可以用“单线桥”。注意单线桥是直接由还原剂指向氧化剂，标明电子转移数目，不要标得失；

（2）氧化剂是得电子的物质，化合价降低，由方程式知道，Mn元素的化合价降低，则KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂。

（3）该反应中16个HCl参与反应，转移10个e－，生成5个Cl2。则转移6.02×1023个电子，即1mol电子时，生成Cl2为0.5mol。

考点：考查氧化还原反应概念的判断和计算