Question

（16分）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：

(1)单质F的化学式为             。 (2)溶液I中所含金属离子是             。

(3)由E生成G的反应类型为                    ，                    ； 

A和B的混合物称为                         。

(4)写出下列离子方程式： C+L                                         ；

H转变成I                                              ；

I转变成J                                              ；

（5）由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式)               。

Answer

（1）H2    （2）Al3+和Na+   (3) 复分解反应，氧化还原反应；铝热剂

(4) Fe +2H+ Fe3＋+H2↑   AlO+4H+ Al3++2H2O

Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH （5）H2SO4(或HNO3)

【解析】

试题分析：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝；

（2）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；

（3）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，依次是复分解反应，氧化还原反应；

（4）铁与稀硫酸反应生成亚铁离子：Fe +2H+ Fe3＋+H2↑；

偏铝酸钠与过量酸反应生成的是铝离子：AlO+4H+ Al3++2H2O

硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH

（5）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3   浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价；

考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物。