Question

（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)₂、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，Fe^3＋不能氧化Ni^2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄·H₂O＞NiC₂O₄·2H₂O

③某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M(OH)n	Ksp	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al(OH)3	1.9×10^－^23	3.4	4.2
Fe(OH)3	3.8×10^－^38	2.5	2.9
Ni(OH)2	1.6×10^－^14	7.6	9.8

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na₂C₂O₄溶液的反应的化学方程式：

                                                                         。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：

                                                                          。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：  

                                                                           。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？

                                                                             。

Answer

(1) Fe(OH)3 Al(OH)3(各1分，共2分)

(2) NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl(3分)

(3) 用湿润的淀粉碘化钾试纸(2分)

(4) 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－(3分)

(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净(2分)

【解析】

试题分析：【解析】
（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全pH，Fe（OH）3开始沉淀pH=2.5，沉淀完全pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀pH=3.4，沉淀完全pH=4.2，故为：Fe（OH）3 Al（OH）3；

（2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4?2H2O和NaCl，故方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl

（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸；

（4）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-

（5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。

考点：金属的回收与环境、资源保护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。