用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L NO和5.6L O2混合后的分子总数为0.5NA
B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
C．7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA
在一定条件下，Na2CO3溶液存在CO32—+ H2O
HCO3—+OH—平衡。下列说法不正确的是
A．稀释溶液，
增大 B．通入CO2，溶液PH减小
C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，
减小
对于相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是
A．若质量相等，则质子数相等 B．若分子数相等，则体积相等
C．若原子数相等，则中子数相等 D．若体积相等，则密度相等
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
A．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入生石灰
B．不可用铝制餐具长时间存放酸性或碱性食物
C．光化学烟雾与氮氧化合物和碳氢化合物的大量排放有关
D．为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜
（12分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
|
M(OH)n |
Ksp |
开始沉淀pH |
沉淀完全pH |
|
Al(OH)3 |
1.9×10－23 |
3.4 |
4.2 |
|
Fe(OH)3 |
3.8×10－38 |
2.5 |
2.9 |
|
Ni(OH)2 |
1.6×10－14 |
7.6 |
9.8 |
回答下列问题：
(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。
(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：
。
(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：
。
(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：
。
(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？
。
（16分）现有某金属硝酸盐的化学式为M(NO3)2，为了探究其热分解产物，某化学小组开展探究性学习：
【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同。如，2KNO3
2KNO2+O2↑，
2Cu (NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑， 4AgNO34Ag+4NO2↑+2O2↑
【提出猜想】猜想1
M(NO3)2 M(NO2)2+O2↑
猜想2 2
M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑
猜想3 。
【设计实验】为了探究上述猜想，设计如下实验装置：
【实验步骤】①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定量样品装入大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
⑴写出猜想3的化学方程式： ；
⑵测定气体体积应选择 （填A或B）；不选另一个装置的理由是
；
⑶实验收集到一定量气体是 ，量筒读数前应注意 ；
为了检验收集气体的成分，其操作方法是
；
⑷在实验后量筒里的水中加入适量碳酸氢钠粉末，溶液中产生大量气体，说明 正确（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；
⑸该小组测得两组数据：①实验前样品质量为Wg，收集到气体体积为V L；②实验前
样品质量为Wg，完全分解后测得固体产物质量为m g；
请你选择其中一组数据，计算元素M的相对原子质量为 。
