Question

某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na₂SO₃溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中对实验原理的解释和结论不正确的是

A．氧化性：HClO＞I₂＞SO₄^2—

B．淀粉KI溶液变蓝是因为I^—被氧化为I₂，淀粉遇I₂变蓝

C．蓝色消失的原因是Na₂SO₃溶液具有漂白性

D．若将Na₂SO₃溶液加入氯水中，氯水退色

Answer

C

【解析】

试题分析：溶液立即变蓝是由于发生反应①：2I-+ClO-+2H+=I2+Cl-+H2O；溶液蓝色逐渐消失是由于发生反应②：I2+SO32-+2OH-=2I-+SO42-+H2O。因氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，由①得：ClO-＞I2，由 ②得：I2＞SO42-，故 A正确；由①知B项正确；由②知蓝色消失是I2被还原，不是Na2SO3溶液具有漂白性，C项错误；因卤素单质的化学性质具有相似性，根据②可得：Cl2+SO32-+2OH-=2Cl-+SO42-+H2O，氯水褪色，故D正确

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化性、还原性强弱的比较。