Question

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是_____________________________________

（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是________       _______

（3）写出E₂D₂与A₂D反应的离子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）实验室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有_________________________；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度_________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是________________    _________

Answer

（1）第二周期第VA族（1分）

C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（2）离子键、共价键（2分）

2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分，写化学方程式不给分）

（3）玻璃棒、100mL容量瓶（2分）

＜（1分，填“小于”不给分）

2Al+2OH—+6H2O=2（2分）

【解析】

试题分析：B元素形成的化合物种类最多，则B是C，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D是O，元素E的原子半径在同周期中最大，则E是Na；F元素原子最外层电子数等于其电子层数，则F为Al；短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，则C为N；原子核外电子层数之和为13，则A是H。

（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，C单质与N的最高价氧化物对应水化物的浓HNO3发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O。

（2）由H、C、O、Na四种元素形成的化合物，可以是NaHCO3或CH3COONa等；所含的化学键类型有离子键、共价键。

（3）Na2O2与H2O反应放出氧气，生成氢氧化钠，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。

（4）配制100mL0.2mol·L—1 NaOH溶液，根据实验步骤，需要用到的玻璃仪器烧杯、小烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液体积偏大，浓度偏小。将铝的单质溶于氢氧化钠中所发生反应的离子方程式是2Al+2OH—+6H2O=2

考点：考查元素的推断、方程式的书写及溶液的配制。