Question

（12分）已知2A（g）+B（g）2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得，放出热量Q₁ kJ。

（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）

a.v（C）=2v（B）        b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB

c.容器内压强保持不变        d.容器内气体的密度保持不变

（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为___________________________（用含Q₁、Q₂的代数式表示）。

（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。

（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（5）某温度下，A的平衡转化率与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）

Answer

（1）b c（2分）

（2）Q1=4Q2（2分）

（3）3200L·mol—1（2分，不写单位只给1分）

（4）放热（2分） 减小（2分）

（5）=（2分）

【解析】

试题分析：（1）a项没有标明正逆反应，不能说明；b项可以标明正逆反应速率相等；c项容器内压强保持不变，说明达到化学平衡状态；d项反应前后质量不变，总体积不变，则密度始终保持不变；

（2）加入0.050mol C与加入0.050mol A和0.025mol B，达到平衡状态完全相同；

2A（g）+B（g）2C（g）

起始量（mol）0.05    0.025       0

转化量（mol）0.04     0.02       0.04

平衡量（mol）0.01     0.005      0.04

加入0.05molC转化后达到平衡C为0.04mol，转化率为20%，则Q1=4Q2

（3）K= L·mol—1

（4）K（300℃）＞K（350℃），说明温度越低，平衡向正向进行越多，正反应方向是放热反应；若反应温度升高，平衡逆向移动，A的转化率减小。

（5）K只与温度有关，与压强、浓度无关，所以K值不变。

考点：考查化学平衡状态的标志、平衡移动及计算