将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是
A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+
B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液
C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色
37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子
B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．37 17Cl2的摩尔质量是74
2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列叙述不正确的是
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
（12分）已知2A（g）+B（g）
2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得
，放出热量Q1 kJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是______________（填字母编号）
a.v（C）=2v（B） b.单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c.容器内压强保持不变 d.容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.050mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2之间的关系式可表示为___________________________（用含Q1、Q2的代数式表示）。
（3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=____________________。
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是__________（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率___________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）某温度下，A的平衡转化率
与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）______________K（B）（填“＞”、“＜”或“=”。 ）
两个体积相同的容器,一个盛有CO,另一个盛有N2和C2H4,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的：①原子总数 ②质子总数 ③分子总数 ④质量
A. 【题文】①② B.②③ C.①③ D.③④
下列说法正确的是
A. H2的摩尔质量是2 g B.1molH2O 的质量是18 g
C.氧气的摩尔质量是32 D.11.2L N2的质量为14 g
