元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强
C．最易失去的电子能量最高
D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
下列有关化学用语表示正确的是
A．S2－的结构示意图：
B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8O
C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－
D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1
下列关于物质的分类说法中，正确的是
A．SO2、NO2是酸性氧化物
B．分散系一定是混合物
C．盐酸能导电，是电解质
D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素
下列说法正确的是
A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关
B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023
D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属
将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是
A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+
B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液
C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化
D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色
37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子
B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．37 17Cl2的摩尔质量是74
