Question

运用相关原理，回答下列各小题：

已知：NaHSO₄在水中的电离方程式为 NaHSO₄＝Na^＋ + H^＋ + SO₄^2－

（1）常温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度    pH=9的NH₃·H₂O中水的电离程度。（填 “＞”、“＝”或“＜”）

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为        。（用离子方程式表示）；若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则[Na^＋]＋[NH₄^＋]      2[SO₄^2－]（填 “＞”、“＝”或“＜”）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，则反应后溶液的pH  7。（填“＞”、“＝”或“＜” ）

（3）将分别含有MnO₄^－、Fe³⁺、Fe²⁺、I^－的四种溶液混合，调节溶液的pH值，使pH=1，

充分反应后：

①若I^－离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有          ，一定不存在的是        。

②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有                ，

一定不存在的离子有             。

Answer

(1) =(2) NH4++H2ONH3·H2O+H+  = pH>7（3）①Fe2＋ ; MnO4－ Fe3＋②MnO4－ Fe3＋ ;  Fe2＋ I－

【解析】

试题分析：（1）硫酸氢钠相当于一元酸，pH=5的NaHSO4溶液中水电离出来的c(H+)=10-9 mol·L－1，pH=9的NH3·H2O中水电离出来的c(H+)=10-9 mol·L－1。

（2）等体积等浓度的硫酸氢钠溶液与氨水混合后生成硫酸钠、硫酸铵和水，NH4+水解，溶液呈酸性；硫酸氢钠与氨水混合后，电荷守恒式为c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH-)，因pH=7，所以c(H+)=c(OH-), c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42-)。

（3）I-有还原性，MnO4-、Fe3+不能大量共存，Fe2+可大量共存；若溶液呈紫色，说明存在MnO4-，MnO4-有强氧化性，Fe2+、I-不能大量共存，Fe3+可共存。

考点：水的电离   盐类的水解   离子浓度比较   离子共存