下列说法中不正确的是（ ）
A．若XY3分子中X原子处于正三角形的中心，则XY3分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的沸点远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．同周期ⅠA族元素和 ⅦA族元素之间只能形成离子化合物
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不会有非极性键
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（ ）
A．弱酸溶液和强碱溶液反应 B．生成了一种强酸弱碱盐
C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
①14Cu2++5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S + 5Fe2+ + 24H++3SO42-
②Mn2+ + S2O82- + H2O— MnO4- + SO42-+ H+ 对上述两个反应判断正确的是( )
A．①②反应中SO42—都是氧化产物 B．两个反应中电子转移数目都是10mol
C．①反应中的硫元素既被氧化又被还原 D．氧化性：S2O82—>MnO4—
向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是( )
A．a点发生反应的离子方程式是：
Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— = Al(OH)3↓+2BaSO4↓
B．b点消耗Ba(OH)2溶液体积为200mL
C．从a→b 、b→c点过程中发生反应的离子方程式依次为：NH4++OH-=NH3·H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
D．沉淀的质量：a点>c点
若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为( )
A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b %
下列说法中，正确的一组是（ ）
①1H、2H、3H是氢元素的三种核素，互称为同位素
②饮用水可以用明矾、漂白粉来净化，两者的作用原理相同
③化合反应不一定是氧化还原反应
④有些吸热反应，不需要加热也能进行
⑤NH4Cl、 MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键
⑥除去水垢中的CaSO4，可以先用饱和的碳酸钠溶液浸泡，再加酸处理
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑥
