Question

 (10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复） 提示：CH₃COONH₄溶液为中性

阳离子	Na^+、Ba^2+、NH4^+
阴离子	CH3COO^－、Cl^－、OH^－、SO4^2^－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。

（1）A是______ ，B是_______ ，C是_______ ，D是________ 。

（2）用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因________________________________。

（3）25℃时，0.1mol·L^-1 B溶液的pH=a，则B溶液中c(H⁺)－c(NH₃·H₂O)= _______（用含a的关系式表示）。

（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________                            _______。

Answer

（1）CH3COONa、NH4Cl、Ba(OH)2、Na2SO4（各1分） （2）CH3COO－ + H2O  CH3COOH + OH－(2分)（3）1×10（a－14）（2分）   （4）c(OH－)> c(Ba2+) = c(Cl－)> c(NH4+)> c(H+)   （2分）

【解析】

试题分析：：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl

（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COONa，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4；

（2）醋酸钠水解呈碱性，离子方程式为CH3COO－ + H2O  CH3COOH + OH－

（3）在氯化铵中，存在电荷守恒：c（OH—）+ c（Cl—）=c（NH4+）+c（H+），存在原子守恒：c（Cl—）=c（NH4+）+ c(NH3·H2O)；根据两个等式可以得出c(H+)－c(NH3·H2O)= c（OH—）=1×10（a－14）

（4）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2、Ba（OH）2、NH3?H2O，则c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+），

考点：本题考查无机物的推断；电解质在水溶液中的电离；pH的简单计算；盐类水解的应用；