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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②1...

实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码) ⑦滴定管

(1)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器是____________。

(2)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:_____________、______________。

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为______________                

 

(1)①④⑤⑥;药匙、胶头滴管; (2)搅拌;引流 (3)②①③⑧⑤⑥④⑦④ 【解析】 试题分析:本题是对溶液配制的考查。解题时应以课本的实验操作过程为基础。 配制溶液溶液必备的仪器有:烧杯、容量瓶(需指明规格)、玻璃棒、托盘天平(或量筒)、胶头滴管。 玻璃棒的主要作用有:引流和搅拌。 配制过程的步骤可以结合以下实验流程图进行形象的记忆: 同时,由此图我们也可以很清晰的看到该实验过程所需要的仪器。 考点:一定物质的量浓度溶液的配制。
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考点分析:
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同温同压下两个容积相等的贮气瓶,一个装有C2H4,另一个装有C2H2和C2H6的混合气体,两瓶内的气体时一定具有相同的 

A.质量             B.原子总数          C.碳原子数         D.密度

 

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是

A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B.1.8g的NH4离子中含有的电子数为10NA

C.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA

D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

 

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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 

A.0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B.标准状况下,11.2L SO3所含的分子数为0.5NA

C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

D.46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

 

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NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是

A.在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

B.2g氢气所含原子数目为NA

C.在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA

D.17g氨气所含电子数目为10NA

 

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下列叙述正确的是  

A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定

B.一定温度、压强下,气体体积由其物质的量的多少决定

C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L

D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等

 

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