有W、X、Y三种气体是Cl2、HCl、HBr，但不知分别是哪种;已知W、X混合后...

有W、X、Y三种气体是Cl₂、HCl、HBr，但不知分别是哪种;已知W、X混合后无反应，则正确的判断是 ( )

A．Y肯定不是HCl B．W、X不能确定

C．Y可能是HCl D．Y不是Cl₂，也不是HBr

AB 【解析】试题分析：氯气的氧化性强于单质溴的，所以氯气一定能和溴化氢反应生成氯化氢和单质溴，所以W和X只能是氯气和氯化氢，或氯化氢和溴化氢。因此Y一定不是氯化氢，而W、X不能确定，答案选AB。考点：考查卤素单质及其化合物的性质

考点分析：

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下列反应可用化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O = H₂SO₄+2HBr表示的有 ( )

①把SO₂气体通入溴水中 ②把浓硫酸与溴化氢混合加热得到的红色气体通入水中

③把硫酸与Na₂SO₃反应得到的气体通入溴水中 ④把液溴加入到SO₂的水溶液中

A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④

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浓度为2摩/升的氢溴酸溶液V升，欲使其浓度变为4摩/升，下列方法中，可行的是( )

A．通入标况下的HBr气体44.8升

B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V

C．蒸发掉0.5升水

D．加入10摩/升氢溴酸0.6V升，再将溶液稀释至2V升

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现有下列三个反应：①2FeCl₃+2KI = 2FeCl₂+2KCl+I₂

②2FeCl₂+ Cl₂ = 2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl = 2KCl + 2MnCl₂+ 5Cl₂ + 8H₂O

若FeCl₂溶液中含有I^-杂质，要氧化除去I^-杂质可加入的试剂是 ( )

A．Cl₂ B．盐酸 C．KMnO₄ D．FeCl₃

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在NaBr和KI的混合液中通入过量的氯气，然后将溶液蒸干并灼烧，最后留下的物质是 ( )

A．NaCl B．NaCl和KBr C．KCl和NaBr D．NaCl和KCl

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在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后 ( )

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变棕色

C．上层无色，下层紫红色 D．下层无色，上层紫红色

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