Question

工业上从海水中提取Br₂可采用如下方法：

（1）往海水中通入Cl₂，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。

（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：______________________________________________。

（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO₃中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na₂SO₄,写出这一过程的化学方程式：______________________________________。

（4）这样得到的溴中还混有少量Cl₂，怎样除去？__________________________。

Answer

(1) Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2

(2) 3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2↑

(3) 5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4+3H2O

(4) 加入NaBr

【解析】

试题分析：（1）氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能把溴离子氧化生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2 +2Br- = 2Cl- + Br2。

（2）单质溴溶于水显酸性，能和碳酸钠反应放出CO2气体，反应的化学方程式是3Br2 + 3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3 + 3CO2↑。

（3）根据题意可知，在酸性条件下NaBrO3能把溴化钠氧化生成单质溴，属于同一种元素之间的氧化还原反应，因此反应的化学方程式是5NaBr+NaBrO3+ 3H2SO4 = 3Br2 + 3Na2SO4+3H2O。

（4）根据（1）可知，要除去溴中还混有少量Cl2，可以加入溴化钠即可。

考点：考查卤素单质及其化合物之间的相互转化