近年来正在探索用铝粉做燃料的可能性，以期使铝成为一种石油的替代物。假设铝作为一种普通的新能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法错误的是（ ）
A．铝质轻便于运输贮存且安全
B．地球上的铝矿资源丰富
C．铝燃烧时放出的热量大且产物对环境的污染容易得到控制
D．电冶铝的工业技术发达，成本低廉
下列物质中不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
在500mLNaCl和NaBr的混合溶液中，加入200mL0.05ml/L的AgNO3溶液，生成1.326g沉淀；往滤液中加入过量盐酸，又得到0.287g沉淀。求原混合液中Cl- 和Br-的物质的量浓度。
在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为__________________________________________________,离子方程式是______________________________。在上述蓝色溶液中滴加少量的Na2SO3 ,蓝色逐渐消失，这是因为：_________________________________________,离子方程式是______________________________________________。以上实验条件下，ClO-、I2、SO42-的氧化性由强到弱的顺序是_____________。
海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：
（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式.
____________________________________________________。
（2） Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发三个步骤操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
① 溶解时：___________________
② 过滤时：___________________
③ 蒸发时：___________________
工业上从海水中提取Br2可采用如下方法：
（1）往海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为_______________。
（2）向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其化学方程式为：______________________________________________。
（3）将（2）所得溶液用硫酸酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4,写出这一过程的化学方程式：______________________________________。
（4）这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？__________________________。
