Question

某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种： Mg^2＋、H^＋、Ag^＋、Na^＋、Cl^－、HCO₃^－、OH^－、NO₃^－，已知该溶液与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

（1）若反应后生成Al^3＋，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

（2）若反应后生成〔Al(OH)₄〕^－离子，则溶液中可能存在的离子有_______________，一定存在的离子有________________，一定不存在的离子有_________________反应的离子方程式为________________。

Answer

（1）Mg2＋，Na＋； H＋，Cl－； Ag＋， HCO3－ ， OH－，NO3－ ；2Al＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑

（2）Cl－， NO3－； Na＋ ， OH－； Mg2＋， H＋，Ag＋， HCO3－

2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O＝ 2〔Al(OH)4〕－ ＋3H2↑

【解析】

试题分析：（1）若反应后生成Al3＋，这说明该溶液一定显酸性，所以一定存在的离子有H＋，而HCO3－， OH－一定是不存在的。又因为在酸性条件下，NO3－具有强氧化性，虽然能够溶解单质铝，但不能生产氢气，所以NO3－一定不存在。由于溶液中不可能只有阳离子，而没有阴离子，所以氯离子必须存在，则Ag＋就一定不能大量存在。所以一定存在的离子有H＋，Cl－，可能存在的离子是Mg2＋、Na＋，有关反应的化学方程式是2Al＋ 6H＋ ＝ 2Al3＋ ＋3H2↑。

（2）若反应后生成〔Al(OH)4〕－离子，这说明该溶液一定显碱性，所以一定存在的离子有OH－，而HCO3－、 Mg2＋、H＋、Ag＋、一定是不存在的。同样溶液中不可能只有阴离子，而没有阳离子，所以钠离子必须存在。但Cl－、NO3－则不能确定，所以一定存在的离子有Na＋、OH－，有关的方程式是2Al＋ 2OH－ ＋ 6H2O＝ 2〔Al(OH)4〕－ ＋3H2↑。

考点：考查离子大量共存的有关判断