Question

有A、B、C、D、E5种元素，已知：

① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。

② 常温下B₂是气体，它对氢气的相对密度是16。

③ C的单质在B₂中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB₂反应可生成B₂。

④ D的单质在B₂中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB₂。D在DB₂中的含量为50％。根据以上情况回答：

(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)

(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。

(3) F和AB₂反应的化学方程式为                                    。

Answer

(1)碳、氧、钠、硫、氯 

（2）Cl     ,  Na+     2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

试题分析：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，所以根据核外电子的排布规律可知，A的质子数应该是2＋4＝6，即A是碳元素；常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16，所以该单质的相对分子质量是16×2＝32，又因为B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，所以B是氧元素；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，因此C是钠，则F是过氧化钠；D在DB2中的含量为50％，所以D的相对原子质量是32。又因为D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，所以D应该是S元素；E原子第三层上的电子比第一层多5个，所以E的质子数是2＋8＋7＝17，即E是氯元素。

考点：考查元素周期表的结构及核外电子排布规律的应用