Question

下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
第2周期				⑥		⑦
第3周期	①	③	⑤				⑧	⑩
第4周期	②	④					⑨

（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是________。

（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___。

（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____。

（4）元素⑦的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为______________________。

（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为______，该化合物燃烧时的焰色为______，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为________________。

Answer

（1）Ar （2）NaOH （3）K+  Ca2+  Mg2+   （4）H2O Cl2+H2O=HCl+HClO

（5）NaBr 黄色  Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

【解析】

试题分析：（1）由于稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以化学性质最不活泼的是Ar。

（2）金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性就越强。由于同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。

（3）②、③、④三种元素形成的离子分别是K+、Mg2+、Ca2+，由于镁离子核外只有2层电子，所以镁离子半径最小。对于核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，钾元素的原子序数小于钙元素的，因此钾离子半径大于钙离子半径，所以三种离子半径由大到小的顺序是K+、Ca2+、Mg2+。

（4）元素⑦是氧元素，其氢化物的化学式为H2O；元素⑧的单质是氯气，和水反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO。

（5）①和⑨两种元素分别是Na和Br，二者形成化合物的化学式为NaBr；钠元素的焰色反应是黄色的，所以NaBr燃烧时的焰色为黄色；氯元素的非金属性强于溴元素的，所以氯气能和溴化钠反应置换出单质溴，反应的化学方程式是Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用