已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质，下面给出14种元素的电负性：
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元素 |
Al |
B |
Be |
C |
Cl |
F |
Li |
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电负性 |
1.61 |
2.04 |
1.57 |
2.55 |
3.16 |
3.98 |
0.98 |
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元素 |
Mg |
N |
Na |
O |
P |
S |
Si |
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电负性 |
1.31 |
3.04 |
0.93 |
3.44 |
2.19 |
2.58 |
1.90 |
试结合元素周期律知识完成下列问题：
（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：
（2）预测Br与I元素电负性的大小关系 ，电负性最小的元素在周期表中的位置是 （放射性元素除外）。
元素周期表前7周期的元素如表所示：
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周期数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
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元素数 |
2 |
8 |
8 |
18 |
18 |
32 |
32 |
（1）第6，7周期比第4，5周期多了14种元素，原因是 。
（2）周期表中 族所含元素最多， 族元素形成化合物最多。
（3）请分析周期数与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含元素种数为（ ）。
A．18 B．32 C．50 D．64
（4）居里夫人发现镭是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是（ ）。
A．在化合物中呈+2价 B．氢氧化物呈两性
C．单质使水分解，放出氧气 D．碳酸盐难溶于水
有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
甲 乙 丙 丁
化合物中各元素原子个数比 A:C=1:1 B:A=1:2 D:E=1:3 B:E=1:4
其中A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。
（1）试推断出各元素的符号：A ；B ；C ；D ；E 。
（2）E元素位于周期表中第 周期 族，其最简单离子的结构示意图为 ，E的最高化合价为_____价。
（3）五种元素中，既可以与盐酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应的是____（元素符号），并写出反应的离子方程式：_________________、_________________。
某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是（ ）。
A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素
C．X是第二周期VIA族元素 D．X的最高化合价为+4价
下列叙述正确的是（ ）。
A．同周期元素的原子半径以VIIA族的为最大
B．在周期表中零族元素的单质全部是气体
C．IA、IIA族元素的原子，其半径越大就越容易得电子
D．所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族序数相等
将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2混和气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：
（1）NO的体积为_________L，NO2的体积为____________L；
（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；
（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3， 至少需要30％的双氧水____________g。
