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同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是 。反应条件:...

同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是        。反应条件:①锌粒;②锌片;③锌粉;④5%盐酸;⑤10%盐酸;⑥15%盐酸;⑦加热;⑧用冷水冷却;⑨不断震荡;⑩迅速混合后静置。欲使反应速率进一步增大,可采取的措施是(列举一条)                        

 

③⑥⑦⑨   滴入几滴硫酸铜溶液 【解析】 试题分析:在一般情况下,增大反应物的浓度、或升高温度,或增大压强,或增大反应物的接触面积均可以加快反应速率,所以正确的组合是③⑥⑦⑨ ;由于通过原电池反应也可以加快反应速率,所以还可以滴入几滴硫酸铜溶液,锌转换出铜后,即可以构成原电池,加快反应速率。 考点:考查外界条件对反应速率的影响
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考点分析:
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反应A+3B说明: 满分5 manfen5.com2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

说明: 满分5 manfen5.com=0.15mol/(L·min)       ②说明: 满分5 manfen5.com=0.01mol/(L·s)

说明: 满分5 manfen5.com=0.40mol/(L·min)         ④说明: 满分5 manfen5.com=0.45mol/(L·min),

该反应进行的快慢顺序为(填序号)            

 

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已知反应A+3B==2C+D,在30s内A的浓度减小了0.5mol/L,则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为     mol/(L· min) ,以C的浓度变化表示的反应速率为     mol/(L·min) 。

 

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反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行,1min后,NH3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化是

①NO:                  ,②O2                   

 

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二氧化氮存在下列平衡:2N02(g)说明: 满分5 manfen5.comN204(g),△H<0,在测定NO2的相对分子质量时,下列条件中较为适宜的是(   )

A.温度130℃、压强3.03×105Pa

B.温度25℃、压强1.01×105Pa

C.温度130℃、压强5.05×104Pa

D.温度0℃、压强5.05×105Pa

 

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一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)说明: 满分5 manfen5.com2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(    )

①X、Y、Z的物质的量之比为l:2:2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成nmolZ,同时生成2nmolY

A.①②             B.①④             C.②③             D.③④

 

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