Question

在反应2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中：

（1）　 　元素得电子，　 　元素被氧化（填元素名称）。

（2）氧化产物与还原产物的粒子数目之比为_________，氧化剂与还原剂的粒子数目之比是　　  　。

（3）若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl₂的质量为_______g。

（4）该反应的离子方程式为                               。

Answer

（1）锰  氯（2）5:2 1:5 7.1g （3）2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

【解析】

试题分析：（1）根据方程式可知，锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到电子；氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，氯元素被氧化。

（2）氧化产物是氯气，还原产物是氯化镁，所以二者的物质的量之比是5:2；16mol盐酸参加反应，作还原剂的是10mol，所以氧化剂与还原剂的粒子数目之比1:5。

（3）7.3gHC的物质的量是0.2mol，所以若有7.3gHCl被氧化，则产生Cl2的物质的量是0.1mol，其质量为7.1g。

（4）该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。

考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算以及离子方程式的书写