Question

（A）

     

⑴ 在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线

⑵ 根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的____________族。

⑶ 现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应为黄色。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是______________（填名称），

写出可以验证该结论的一个化学反应方程式___________________________________。

（B）

⑴ 在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为___________。

（a）A      （b）B     （c）C     （d）D

⑵ 有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是______________。

⑶ 现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

① 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是______________（填名称），

可以验证该结论的实验是_____________________________。

（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

Answer

A：（1）略（2）IVA（3）氯.H2S+Cl2=S+2HCl

B：（1）B（2）H（3）镁. bc

【解析】

试题分析：A（1）周期表中金属元素与非金属元素间有一分界线，分界线左边为金属元素，分界线右边为非金属元素，如图所示

分界线附近的元素大都既能表现一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

（2）第ⅣA族也是的最高价和最低价的绝对值相等，据此可知氢元素也可以放在第ⅣA族。

（3）根据构造原理可知，如果甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，则甲是氯元素；乙元素的焰色反应为黄色，因此乙是钠元素。S和Cl位于同一周期，自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于S元素的。可以根据较强的元素非金属单质能置换出较弱元素的非金属单质，因此反应的化学方程式是H2S+Cl2=S+2HCl。

B（1）过渡元素全部是金属元素，所以答案选B。

（2）大部分有机物中都含有氢元素，所以形成化合物种类最多的除了C外，就是H。

（3）甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，所以甲是短周期中的铝元素；乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等，则乙是镁元素。同周期自左向右，金属性逐渐降低，所以金属性较强的是Mg。比较元素金属性强弱的一般依据是：1．在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强；2．常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强；3．依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强；4．依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属，所以正确的答案选bc。

考点：考查周期表的结构和元素周期律的应用