有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C的阳离子半径，则这三种元素的原子序数大小次序是
A．B＜C＜A B．A＜B＜C
C．C＜B＜A D．B＞C＞A
超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素
，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是
A．位于第七周期，第ⅣA族 B．X是非金属元素
C．XO2是酸性氧化物 D．X元素的化合价有+2和+4
具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A．ls22s22p63s23p1 B．1s22s22p3
C．1s22s2sp2 D．1s22s22p63s23p4
一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是
A．+1 B．+2 C．+3 D．—1
下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是
A．原子半径最小 B．原子序数为7
C．第一电离能最大 D．电负性最大
下列各项叙述中，正确的是
A．电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解
