Question

下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半径（10^－^10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+1	＋1	——	＋3	＋4	＋5	＋7	＋1	＋5	——
最低价态	——	——	－2	——	－4	－3	－1	——	－3	－1

试回答下列问题：

（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是       （填写编号）

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是（写分子式）          ，某元素R的原子半径为1.02×10^－10m，该元素在周期表中位于                    ，若物质Na₂R₂是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式              。

Answer

（1）②（2）PCl3或CCl4；第三周期ⅥA族；

【解析】

试题分析：根据最高正价=主族元素的族序数可知，由于①②⑧三种元素最高正价为+1价，因此可知三种元素为第ⅠA族元素；④为第ⅢA族元素；⑤为第ⅣA族元素；⑥⑨为第ⅤA族元素；⑦为第ⅦA族元素；而③⑩两种元素只有负价，因此可知③是O元素，⑩是F元素。由于H原子半径是最小的，但此表格中原子半径最小的为F原子，再根据同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，又表中元素为前20号元素，故可以判断①是Li，②是K，⑧是Na；由同周期从左到右，原子半径逐渐减小可知：④为Al，⑤为C，⑥为P，⑦为Cl，⑨为N。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用