Question

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

（1）A是________，B是________，C是________，D是________，E是________

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）__________。

写出该物质的一种主要用途____________________________                              

（3）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________

（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型____________________

（5）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）

Answer

（1）H O Al S K（写元素名称也可） 

（2）KAl(SO4)2?12H2O 可做净水剂（3）1s22s22p63s23p1 

 （4） （5）O＞S Al＞K

【解析】

试题分析：（1）A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1，知识面A和E位于第IA族，A是非金属，因此A是H；B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，因此它们位于第ⅥA族，则B是O，D是S。E的原子序数最大，所以E是钠。C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C是第ⅢA元素，且C是金属，所以C是Al。

（2）由这五种元素组成的一种化合物是KAl(SO4)2?12H2O，其主要用途是可做净水剂。

（3）根据构造原理可知，Al元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p1。

（4）根据构造原理可知，用轨道表示式表示S元素原子的价电子构型是。

（5）非金属性越强，电负性越大，所以氧元素的电负性大于S元素的。金属性越强，第一电离能越小，因此Al的第一电离能大于K的。

考点：考查元素周期表的结构、原子核外电子的排布规律以及元素周期律的应用