硫化氢（
）分子中，两个H—S键的夹角接近90°，说明分子的空间构型为 ；二氧化碳（
）分子中，两个C＝O键的夹角是180°，说明分子的空间构型为 ；甲烷（
）分子中，两个相邻C—H键的夹角是109°28′，说明CH4分子的空间构型为 。
空格处是横线
下列分子中键角不是1200的是（ ）
A．C2H4 B．C6H6 C．BF3 D．NH3
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ）
A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是 （ ）
A．H2O B．NH3 C．C2H4 D．CH4
下列含有极性键的非极性分子是（ ）
（1）CCl4 （2）NH3 （3）CH4 （4）CO2 （5）N2 （6）H2S
（7）SO2 （8）CS2 （9）H2O（10）HF
A．（2）（3）（4）（5）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（1）（3）（4）（8） D．以上均不对
碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为 （ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
