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试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？

 

BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。 【解析】 试题分析：由于在BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，采用的是sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，所以BF3分子为平面三角形；而在NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，采用的是sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，所以其分子结构为三角锥型。 考点：考查分子空间结构以及杂化轨道类型的有关判断
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考点分析：
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通常碘在水、酒精等溶剂中呈褐色，而在苯、四氯化碳等溶剂中呈紫色，试推测碘分别在二硫化碳和氯仿（CHCl3）中的可能颜色。在CS2中              ，在氯仿中             。

 

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A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C         ；BC2是由     键组成的       （填“极性”或“非极性”）分子。

 

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下列说法中，正确的是（   ）

A．由分子构成的物质中一定含有共价键

B．形成共价键的元素中不一定全是非金属元素

C．正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′

D．不同的原子的化学性质可能相同

 

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CO、BF3、CCl4、CH4都是非极性分子，而NH3、H2S、H2O都是极性分子。由此推出ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是                     （   ）

A．所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．A的原子量小于B

D．在ABn分子中A原子化合价的绝对值等于其最外层电子数

 

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下列分子或离子中，含有孤对电子的是                         （   ）

A．H2O              B．CH4              C．SiH4              D．NH4+

 

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