Question

将H₂S、HF、HCl、HI、CH₄、NH₃、H₂O、MgO、SiO₂、CO₂、SO₂、NaCl、NaOH等化合物按以下要求填空：

（1）具有强极性键的弱酸是     ，具有强极性键的强酸是      ，具有弱极性键的强酸是      ，具有弱极性键的弱酸是       ，其水溶液有强碱性的是       ，其水溶液有弱碱性的是      。

（2）属于离子化合物的是       。

（3）属于分子晶体的氧化物是        ，属于原子晶体的氧化物是        。

（4）具有正四面体构型的化合物是         ，难溶于水的气态氢化物是       ，难溶于水的氧化物是        。

Answer

（1）HF；HCl；HI；H2S；NaOH；NH3   （2）MgO、NaCl、NaOH；

（3）CO2、SO2、H2O；SiO2   （4）CH4；CH4；MgO、SiO2

【解析】

试题分析：（1）F是最强的非金属，但氢氟酸是弱酸，因此具有强极性键的弱酸是HF；具有强极性键的强酸则是盐酸，即氯化氢的水溶液；碘的非金属性比较弱，但氢碘酸是强酸；而具有弱极性键的弱酸则是H2S；氢氧化钠是强碱，溶于水显强碱性；氨气溶于水，溶液显碱性，但氨水是弱碱。

（2）含有离子键的化合物是离子化合物，所以MgO、NaCl、NaOH都是离子化合物。

（3）分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，所以属于分子晶体的氧化物是CO2、SO2、H2O；而二氧化硅则是原子晶体。

（4）具有正四面体构型的化合物是甲烷；H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3都是能溶于水或极易溶于水的，但甲烷是难溶于水的气态氢化物；H2O、CO2、SO2等都是可以溶于水的，但MgO、SiO2则是难溶于水的氧化物。

考点：考查常见化合物的性质、晶体类型、化合物的有关判断等