氯化钠属于 ? 晶体，二氧化硅属于 ? 晶体，NaCl和SiO2并不代表它们的 ...

氯化钠属于 ? 晶体，二氧化硅属于 ? 晶体，NaCl和SiO₂并不代表它们的 ? 式，只能表示组成晶体的各种微粒的 ?。

离子；分子；个数比【解析】试题分析：离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，因此氯化钠是离子晶体；原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，则二氧化硅是原子晶体。由于在离子晶体和原子晶体中并不存在单个的分子，所以NaCl和SiO2并不代表它们的分子式，只能表示组成晶体的各种微粒的个数比。考点：考查常见晶体的判断

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考点分析：

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下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）

A．铝、钠、干冰

B．金刚石、碳化硅、晶体硅

C．碘化氢、溴化氢、氯化氢

D．二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳

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固体熔化时必须破坏非极性共价键的是（）

A．冰 B．晶体硅

C．溴单质 D．二氧化硅

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下列叙述中正确的是：（）

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定

C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

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自然界中往往存在许多有趣也十分有意义的现象，下表列出了若干化合物的结构简式、化学式、相对分子质量和沸点。

结构简式	化学式	相对分子质量	沸点/℃
（1）H-OH	H₂O	18	100
（2）CH₃-OH	CH₄O	32	64
（3）CH₃CH₂OH	C₂H₆O	46	78
（4）CH₃COOH	C₂H₄O₂	60	118
（5）CH₃-O-CH₃	C₂H₆O	58	56
（6）CH₃CH₂CH₂OH	C₃H₈O	60	97
（7）CH₃CH₂OCH₃	C₃H₈O	60	11

它们的沸点说明什么问题？

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冰的密度比水小，所以冰一般浮在水面上，试用氢键来解释。

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试题属性

题型：填空题
难度：中等