Question

已知氯化铝的熔点为190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃和常压下即开始升华。

（1）氯化铝是             晶体（填“离子”或“分子”）。

（2）在500℃，1.01×105Pa时，氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L^－1，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为                             。

（3）设计一个更可靠的实验，证明氯化铝是离子晶体还是分子晶体，你的实验是                                                                                               。

Answer

（1）分子

（2）

（3）在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。

【解析】

试题分析：（1）根据氯化铝的熔沸点低，易生化可知，氯化铝形成的晶体是分子晶体。

（2）氯化铝的蒸气密度（换算成标准状况）为11.92g·L－1，所以该化合物的相对分子质量是11.92×22.4＝267，所以还化合物的化学式是Al2Cl6。又因为分子中存在氢键，因此根据原子的核外电子排布可知，氯原子提供孤对电子，则其结构式是。

（3）由于在熔融状态下，共价键不能断裂，而离子键可以断裂，电离出阴阳离子，所以在熔融状态下，离子晶体可以导电，但分子晶体不能导电，据此可以检验。即在加压条件下加热至熔融，测其导电性，若导电，则是离子晶体，若不导电，则为分子晶体。

考点：考查晶体类型的有关判断