Question

a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 

微粒代码	a	b	c
原子核数	单核	单核	双核
带电荷数 （单位电荷）	0	1^+	1^-

d	e	f	g
多核	单核	多核	多核
0	2^+	1^+	0

其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。

试写出：

（1）a微粒的核外电子排布式                                         

（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为

    >       （用化学式表示）  

（3）g微粒所构成的晶体类型属                

Answer

（1）1s22S22p6 （2）NaOH>Mg(OH)2     （3）分子晶体

【解析】

试题分析：（1）a是单核微粒，所以根据构造原理可知，a微粒的核外电子排布式1s22S22p6。

（2）b是单核，但带1个正电荷，所以b是钠离子。e是单核，但带2个正电荷，所以e是镁离子。由于钠的金属性强于镁的，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁的碱性。

（3）d、g都是多核不带电荷的微粒，其中d是由极性键构成的四原子极性分子，所以d是氨气。C是双核，带1个负电荷，所以c是OH－。f是多核，带1个正电荷，所以f是NH4＋或H3O＋。由于c与f可形成两个共价型g分子，所以f是H3O＋，则g是水分子，形成的晶体是分子晶体。

考点：考查原子核外电子的排布、元素周期律的应用、晶体类型的判断